Шчаўевая кіслата шырока распаўсюджана ў раслінах у прыродзе, найбольш існуе ў выглядзе солі шчаўевай кіслаты. У 1776 годзе Ч. В. Шэлі ўпершыню вырабіў оксалат.

Оксалат - самая моцная кіслата сярод дикарбоновых кіслот. Акрамя таго, што мае агульныя ўласцівасці карбонавай кіслаты, ён таксама валодае аднаўляючымі ўласцівасцямі і можа колькасна аднаўляць сямівалентны марганец да двухвалентнага марганца. Гэта ўласцівасць часта выкарыстоўваюць для колькаснага аналізу перманганата калія.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Шчаўевая кіслата таксама можа аднаўляць трохвалентнае жалеза ў двухвалентнае жалеза. З-за высокай растваральнасці двухвалентнага жалеза ў вадзе мы можам прымяніць гэты прынцып для выдалення іржы на вопратцы.

Шчаўевая кіслата можа ўступаць у рэакцыю з пентахларыдам фосфару з адукацыяй аксіхларыду фосфару. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Шчаўевая кіслата можа ўступаць у рэакцыю з многімі металамі, утвараючы соль шчаўевай кіслаты. У дадатак да солі шчолачнага металу і двухвалентнага жалеза, астатняя частка солі шчаўевай кіслаты дрэнна раствараецца ў вадзе. Некаторыя солі металаў, хоць і дрэнна растваральныя ў вадзе, могуць утвараць комплексы, растваральныя ў вадзе.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Пры награванні соль шчаўевай кіслаты шчолачнага і шчолачназямельнага металу можа губляць аксід вугляроду і ўтвараць карбанаты, пры гэтым карбанат працягвае падвяргацца награванню для далейшага раскладання на аксід і вуглякіслы газ. Соль шчаўевай кіслаты нікеля, кобальту і срэбра, нарэшце, можа вырабляць метал замест аксіду неметалаў.

Прадуктамі распаду оксалата з'яўляюцца вуглякіслы газ, угарны газ і вада.

Оксалат і соль шчаўевай кіслаты таксічныя. У мышэй пры пероральном прыёме ЛД50 складае 2000~4000 мг/кг.