Шчаўевая кіслата шырока распаўсюджаная ў раслінах у прыродзе, большасць з якіх існуе ў выглядзе солі шчаўевай кіслаты. К. В. Шэеле ўпершыню атрымаў аксалат у 1776 годзе.

Аксалат — самая моцная кіслата сярод дыкарбонавых кіслот. Акрамя агульных уласцівасцей карбонавай кіслаты, ён таксама валодае аднаўленчымі ўласцівасцямі і можа колькасна аднаўляць сямівалентны марганец да двухвалентнага марганца. Гэтая ўласцівасць часта выкарыстоўваецца для колькаснага аналізу перманганата калію.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Шчаўевая кіслата таксама можа аднаўляць трохвалентнае жалеза да двухвалентнага. Дзякуючы высокай растваральнасці двухвалентнага жалеза ў вадзе, мы можам ужыць гэты прынцып для выдалення іржы з адзення.

Шчаўевая кіслата можа рэагаваць з пентахларыдам фосфару з утварэннем аксіхларыду фосфару. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCL.

Шчаўевая кіслата можа рэагаваць з многімі металамі, утвараючы солі шчолачных металаў. Акрамя соляў шчолачных металаў і двухвалентнага жалеза, астатняя частка соляў шчаўевай кіслаты дрэнна растваральная ў вадзе. Некаторыя солі металаў, хоць і дрэнна растваральныя ў вадзе, могуць утвараць комплексы, якія раствараюцца ў вадзе.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Пры награванні солі шчолачных і шчолачназямельных металаў і шчаўцавай кіслаты могуць губляць аксід вугляроду і ўтвараць карбанаты, прычым карбанат працягвае награвацца і далей раскладацца на аксід і вуглякіслы газ. Соль шчаўцавай кіслаты нікеля, кобальту і срэбра можа ў канчатковым выніку ўтвараць метал замест аксіду неметалу.

Прадуктамі раскладання оксалату з'яўляюцца вуглякіслы газ, аксід вугляроду і вада.

Аксалат і соль шчаўевай кіслаты таксічныя. Пры прыёме ўнутр для мышэй ЛД50 складае 2000~4000 мг/кг.