Фосфарная кіслата займае другое месца толькі для сернай кіслаты ў якасці прамысловай кіслаты і паслядоўна кіруе топ -10 хімічных рэчываў, якія выкарыстоўваюцца ў свеце. Фосфаты былі выкарыстаны ў якасці будаўнікоў і змякчальнікаў вады. Будаўнік - гэта рэчыва, якое дадаецца да мыла або мыйнага сродкі, павялічваючы іх ачышчальную магутнасць.
Фосфарная кіслата выкарыстоўваецца ў якасці прамежкавага ў вытворчасці дабавак для кармоў для жывёл, хімічных рэчываў для ачысткі вады, металічных метадаў лячэння, афортнага агента і прадуктаў асабістай гігіены, як зубная паста. Ён выкарыстоўваецца ў якасці каталізатара ў нафтавай і палімернай прамысловасці. Фосфарыкацыд выкарыстоўваецца ў ежы ў якасці кансерванта, акіснага і ўзмацняльніка густу; Ён падкідвае карбонаваныя выдраў, такія як кока -кола і Пепсі, што дае ім востры водар. Фосфарная кіслата выкарыстоўваецца ў якасці ачышчальніка Arust і ачышчальніка металу. Ваенна -марскі жэле складае прыблізна 25% фосфарную кіслату. Іншае выкарыстанне фосфарнай кіслаты ўключае кантроль непразрыстасці ў вытворчасці шкла, фарбаванне тэкстылю, гумовую латексаагуляцыю і зубныя цэменты.
Фосфарная кіслата (H3PO4) з'яўляецца найважнейшым аксаацыдам фосфару, і яе асноўнае выкарыстанне - гэта выраб угнаенняў.
У чалавечым целе фасфат з'яўляецца асноўным злучэннем, якое змяшчае фосфар. Фосфат з'яўляецца неарганічным злучэннем і з'яўляецца соллю фосфарнай кіслаты. Ён можа ўтвараць арганічныя эфіры з рознымі злучэннямі, і яны важныя ў многіх біяхімічных працэсах. Фосфат мае эмпірычную формулу PO43-. Гэта чатырохгранная малекула, дзе цэнтральны атам фосфару акружаны чатырма атамамі кіслароду.
У біялагічных сістэмах фасфат часта сустракаецца альбо як вольны іён (неарганічны фасфат), альбо як эфір пасля рэакцыі з арганічнымі злучэннямі (часта называюць арганічнымі фасфатамі). Неарганічны фасфат (у асноўным абазначаецца як ІП),- гэта сумесь HPO42- і H2PO4- пры фізіялагічным рН.